Questions théoriques des laboratoires

Admin Nombre de messages : 204 Date d'inscription : 17/10/2005

Citation :

Voici les questions théoriques posées en 2006/2007 lors des laboratoires

Citation :: LABORATOIRE N°1 : ACIDES-BASES

• Groupe 1 : Quelle masse d'acide oxalique dihydraté faut-il peser pour préparer 100cm³ d'une solution 0,050 M (énoncé page 20)

Concentration = 0,05 mol/litre
Molarité = (2x1,008) + (2x12) + (4x16) + 2x [ (2x1,008) + (16) ] = 126,048 g/mol
Volume = 100cm³ = 0,1 dm³ = 0,1 L

=> M x C = 0,05 mol/L x 126,048 g/mol = 6,3024 g/L

=> 6,3024 g pour 1 L
=> 0,63024 g pour 0,1 L

Réponse : 0,63 g

• Groupe 2 : ??

Citation :: LABORATOIRE N°2 : OXYDO-REDOX

• Groupe 1 : Sachant que :
(Al) + (Pb++) --> dépot
(Al) + (Ag+) --> dépot
(Pb) + (Al+++) --> aucune réaction
(Pb) + (Ag+) --> dépot

1/ completer les equations
2/ équilibrer les equations
3/ donner l'echelle de potentielle, par ordre décroissant.

2(Al) + 3(Pb++) --> 2(Al+++) + 3(Pb)
(Al) + 3(Ag+) --> (Al+++) + 3(Ag)
3(Pb) + 2(Al+++) -X-> 3(Pb++) + 2(Al)
(Pb) + 2(Ag+) --> (Pb++) + 2(Ag)

Réponse : Al > Pb > Ag

• Groupe 2 : ??

Citation :: LABORATOIRE N°3 : CINETIQUE

• Voici 2 liens interessants concernant le labo:

Lien n°1
Lien n°2

• Groupe 1 : Ecrivez les demi-réactions d'oxydations et de réductions, ainsi que les bilans ioniques et moléculaires des 2 réactions qui interviennent dans l'expérience.

Réponse : voir pages 56 et 57

réduction : S2O8-- + 2 e- <==> 2 S04--
oxydation : 2 I- <==> I2 + 2 e-
bilan ionique : S2O8-- + 2 I- <==> 2 SO4-- + I2
bilan moléculaire : K2S2O8 + 2 KI <==> I2 + 2 K2SO4

réduction : I2 + 2 e- <==> 2 I-
oxydation : 2 S2O3-- <==> S4O6-- + 2e-
bilan ionique : I2 + 2 S2O3-- <==> 2 I- + S4O6--
bilan moléculaire : I2 + Na2S2O3 <==> ????

• Groupe 2 : ??

Citation :: LABORATOIRE N°4 : Zn / Ni

• Groupe 1 :
Soit 50 cm³ de Ni++ d'une solution 0,100M. Sachant que la masse molaire du DMG est de 116 g/mol et que celle du NI est de 58,7 g/mol, calculer la masse du précipité formé. Ecrire l'equation correspondante.

Réponse :

Ni++ + 2DMG --> Ni(DMG)2 + 2H+

Ni++ :
0,1 mol --> 1000 cm³ (1 dm³)
0,0001 mol --> 1 cm³
0,005 mol --> 50 cm³

Masse molaire de Ni(DMG)2 :
[58,7] + 2x[116] = 284,7 g/mol

Or on a que 0,005 mol
284,7 g --> 1 mol
1,4235 g ---> 0,005 mol

Solution : 1,4235 g

REMARQUE : La masse molaire du Ni(DMG)2 dans cette résolution est fausse, car il faut la diminuer des 2 protons H+. Les calculs qui suivent restent identiques.

• Groupe 2: ??

Citation :

Voici les questions théoriques des laboratoires posées lors d'une année antérieure:

Citation :: LABORATOIRE N°1

On titre 10cm³ d’une solution d’acide oxalique 0,1M par 5cm³ d’une solution d’hydroxyde de sodium.
-Ecrire la réaction et les noms des réactifs et produits.
-Quel est la molarité de la solution d’hydroxyde de sodium ?
-Quel est la concentration massique volumique ?

Citation :: LABORATOIRE N°2

Quelle est la signification du TAC? Quels sont les ions qu’on dose? Avec quel réactif?
Quelle est la signification du THtot? Quels sont les ions qu’on dose? Avec quel réactif?

Citation :: LABORATOIRE N°3

1)Sachant que Zn > H2 > Cu > Ag :
Zn+ + 2H3O+ --> Zn++ + 2H2O + H2
Cu + 2Ag+ ---> Cu++ + 2Ag
Cu + Zn++ --> Cu++ + Zn (réaction impossible )
2Ag + 2H3O+ --> 2Ag+ + H2 + H2O (réaction impossible)

2) Sachant que Mn > Zn > H2 > Ag :
Mn + 2H3O+ --> Mn++ + H2 + 2H2O
Zn + 2Ag+ --> Zn++ + 2Ag
Zn++ + H2 + H2O ---> Zn + 2H3O+ (réaction impossible)
2Ag + Mn++ ---> 2Ag+ + Mn (réaction impossible)

3) Sachant que Al > Pb > Ag :
2Al + 3Pb++ --> 2Al++ + 3Pb
Al + 3Ag+ --> Al+++ + 3Ag+
3Pb + 2Al+++ --> 2Al + Pb++ (réaction impossible)
Pb + 2Ag+ --> 2Ag + Pb++

Citation :: LABORATOIRE N°4

Détaillez les deux équations d’oxydo-réductions qui interviennent :
- la réduction
- l’oxydation
- le bilan ionique
- le bilan moléculaire

réduction : S2O8-- + 2 e-  2 S04--
oxydation : 2 I-  I2 + 2 e-
bilan ionique : S2O8-- + 2 I-  2 SO4-- + I2
bilan moléculaire : K2S2O8 + 2 KI  I2 + 2 K2SO4

réduction : I2 + 2 e-  2 I-
oxydation : 2 S2O3--  2 S2O3 + 2 e-
bilan ionique : I2 + 2 S2O3-- + 2 I-  2 I- + 2 SO3
bilan moléculaire : I2 +

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